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2019学年高中化学课时跟踪检测二十硫酸的制备和性质苏教版必修71

1 课时跟踪检测(二十) 硫酸的制备和性质

2019学年高中化学课时跟踪检测二十硫酸的制备和性质苏教版必修71

1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中,正确的是( )

A .常温时都能与铁发生反应,放出气体

B .加热时都能与铜发生反应

C .都能作为气体干燥剂

D .硫元素的化合价都是+6价

解析:选D 常温时浓硫酸使铁钝化;铜与稀硫酸在常温和加热时都不反应;浓硫酸有吸水性,可以作干燥剂,稀硫酸不能作干燥剂。

2.常温下,可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸,下列叙述中,错误的是( )

A .常温下,浓硫酸与铁、铝不反应

B .贮存浓硫酸的容器要密封,因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C .贮存浓硫酸的容器应远离热源

D .常温下,浓硫酸可以使铁或铝钝化,生成一层致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行

解析:选A 常温下,浓硫酸可在Fe 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜,体现其强氧化性。

3.区别浓硫酸和稀硫酸,既简单又可靠的方法是( )

A .各取少许溶液分别放铜片

B .分别与石蕊溶液作用

C .用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上

D .各取少许溶液分别放入铝片

解析:选C 区别浓、稀硫酸,可利用浓硫酸的脱水性,将其涂在纸上,浓硫酸会使纸炭化而发黑。

4.浓硫酸在使下列物质的转化中,既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )

A .Cu ―→CuSO 4

B .

C ―→CO 2 C .NaCl ―→Na 2SO 4

D .Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3

解析:选A 反应Cu +2H 2SO 4(浓)=====△ CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中,一部分硫元素化合价降

低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸既表现了酸性,又表现了氧化性。C +

2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 中硫元素化合价降低;Fe 2O 3+3H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3+3H 2O 中硫元素化合价不变。

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